Сера. Химия серы и ее соединений
1. Положение серы в периодической системе химических элементов
2. Электронное строение атома серы
3. Физические свойства и нахождение в природе
4. Соединения серы
5. Способы получения
6. Химические свойства
6.1. Взаимодействие с простыми веществами
6.1.1. Взаимодействие с кислородом
6.1.2. Взаимодействие с галогенами
6.1.3. Взаимодействие с серой и фосфором
6.1.4. Взаимодействие с металлами
6.1.5. Взаимодействие с водородом
6.2. Взаимодействие со сложными веществами
6.2.1. Взаимодействие с окислителями
6.2.2. Взаимодействие с щелочами
Сероводород
1. Строение молекулы и физические свойства
2. Способы получения
3. Химические свойства
3.1. Кислотные свойства
3.2. Взаимодействие с кислородом
3.3. Восстановительные свойства
3.4. Взаимодействие с солями тяжелых металлов
Сульфиды
Химические свойства сульфидов
Оксиды серы
1. Оксид серы (IV)
2. Оксид серы (VI)
Серная кислота
1. Строение молекулы и физические свойства
2. Способы получения
3. Химические свойства
3.1. Диссоциация серной кислоты
3.2. Основные свойства серной кислоты
3.3. Взаимодействие с солями более слабых кислот
3.4. Разложение при нагревании
3.5. Взаимодействие с солями
3.6. Качественная реакция на сульфат-ионы
3.7. Окислительные свойства серной кислоты
Сернистая кислота
Соли серной кислоты – сульфаты
Сера
Положение в периодической системе химических элементов
Сера расположена в главной подгруппе VI группы (или в 15 группе в современной форме ПСХЭ) и в третьем периоде периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.
Электронное строение серы
Электронная конфигурация серы в основном состоянии:
Атом серы содержит на внешнем энергетическом уровне 2 неспаренных электрона и две неподеленные электронные пары в основном энергетическом состоянии. Следовательно, атом серы может образовывать 2 связи по обменному механизму, как и кислород. Однако, в отличие от кислорода, за счет вакантной 3d орбитали атом серы может переходить в возбужденные энергетические состояния. Электронная конфигурация серы в первом возбужденном состоянии:
Электронная конфигурация серы во втором возбужденном состоянии:
Таким образом, максимальная валентность серы в соединениях равна VI (в отличие от кислорода). Также для серы характерна валентность — IV.
Степени окисления атома серы – от -2 до +4. Характерные степени окисления -2, 0, +4, +6.
Физические свойства и нахождение в природе
Сера образует различные простые вещества (аллотропные модификации).
Наиболее устойчивая модификация серы – ромбическая сера S8. Это хрупкое вещество желтого цвета.
Моноклинная сера – это аллотропная модификация серы, в которой атомы соединены в циклы в виде «короны». Это твердое вещество, состоящее из темно-желтых игл, устойчивое при температуре более 96оС, а при обычной температуре превращающееся в ромбическую серу.
Пластическая сера – это вещество, состоящее из длинных полимерных цепей. Коричневая резиноподобная аморфная масса, нерастворимая в воде.
В природе сера встречается:
- в самородном виде;
- в составе сульфидов (сульфид цинка ZnS, пирит FeS 2, сульфид ртути HgS — киноварь и др.)
- в составе сульфатов (CaSO4·2H2O гипс, Na2SO4·10H2O — глауберова соль)
Соединения серы
Типичные соединения серы:
| Степень окисления | Типичные соединения |
| +6 | Оксид серы(VI) SO3 Серная кислота H2SO4 Сульфаты MeSO4 Галогенангидриды: SО2Cl2 |
| +4 | Оксид серы (IV) SO2 Сернистая кислота H2SO3 Сульфиты MeSO3 Гидросульфиты MeHSO3 Галогенангидриды: SOCl2 |
| –2 | Сероводород H2S Сульфиды металлов MeS |
Способы получения серы
1.
2. Способ получения серы в лаборатории – неполное окисление сероводорода.
2H2S + O2 → 2S + 2H2O
3. Еще один способ получения серы – взаимодействие сероводорода с оксидом серы (IV):
2H2S + SO2 → 3S + 2H2O
Химические свойства серы
В нормальных условиях химическая активность серы невелика: при нагревании сера активна, и может быть как окислителем, так и восстановителем
.1. Сера проявляет свойства окислителя (при взаимодействии с элементами, которые расположены ниже и левее в Периодической системе) и свойства восстановителя (с элементами, расположенными выше и правее). Поэтому сера реагирует с металлами и неметаллами.
1.1. При горении серы на воздухе образуется оксид серы (IV):
S + O2 → SO2
1.2. При взаимодействии серы с галогенами (со всеми, кроме йода) образуются галогениды серы:
S + Cl2 → SCl2 (S2Cl2)
S + 3F2 → SF6
1.3. При взаимодействии фосфора и углерода с серой образуются
2P + 3S → P2S3
2P + 5S → P2S5
2S + C → CS2
1.4. При взаимодействии с металлами сера проявляет свойства окислителя, продукты реакции называют сульфидами. С щелочными металлами сера реагирует без нагревания, а с остальными металлами (кроме золота и платины) – только при нагревании.
Например, железо и ртуть реагируют с серой с образованием сульфидов железа (II) и ртути:
S + Fe → FeS
S + Hg → HgS
Еще пример: алюминий взаимодействует с серой с образованием сульфида алюминия:
3S + 2Al → Al2S3
1.5. С водородом сера взаимодействует при нагревании с образованием сероводорода:
S + H2 → H2S
2. Со сложными веществами сера реагирует, также проявляя окислительные и восстановительные свойства. Сера диспропорционирует при взаимодействии с некоторыми веществами.
2.1. При взаимодействии с окислителями сера окисляется до оксида серы (IV) или до серной кислоты (если реакция протекает в растворе).
Например, азотная кислота окисляет серу до серной кислоты:
S + 6HNO3 → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
Серная кислота также окисляет серу. Но, поскольку S+6 не может окислить серу же до степени окисления +6, образуется оксид серы (IV):
S + 2H2SO4 → 3SO2 + 2H2O
Соединения хлора, например, бертолетова соль, также окисляют серу до +4:
S + 2KClO3 → 3SO2 + 2KCl
Взаимодействие серы с сульфитами (при кипячении) приводит к образованию тиосульфатов:
S + Na2SO3 → Na2S2O3
2.2. При растворении в щелочах сера диспропорционирует до сульфита и сульфида.
Например, сера реагирует с гидроксидом натрия:
S + NaOH → Na2SO3 + Na2S + H2O
При взаимодействии с перегретым паром сера диспропорционирует:
S + H2O (пар) → 2H2S + SO2
Сероводород
Строение молекулы и физические свойства
Сероводород H2S – это бинарное соединение водорода с серой, относится к летучим водородным соединениям. Следовательно, сероводород бесцветный ядовитый газ, с запахом тухлых яиц. Образуется при гниении. В твердом состоянии имеет молекулярную кристаллическую решетку.
Геометрическая форма молекулы сероводорода похожа на структуру воды — уголковая молекула. Но валентный угол H-S-H меньше, чем угол H-O-H в воде и составляет 92,1о.
Способы получения сероводорода
В лаборатории сероводород получают действием минеральных кислот на сульфиды металлов, расположенных в ряду напряжений левее железа.
Например, при действии соляной кислоты на сульфид железа (II):
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑
Еще один способ получения сероводорода – прямой синтез из водорода и серы:
S + H2 → H2S
Еще один лабораторный способ получения сероводорода – нагревание парафина с серой.
Видеоопыт получения и обнаружения сероводорода можно посмотреть здесь.
Химические свойства сероводорода
1. В водном растворе сероводород проявляет слабые кислотные свойства. Взаимодействует с сильными основаниями, образуя сульфиды и гидросульфиды:
Например, сероводород реагирует с гидроксидом натрия:
H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O
H2S + NaOH → NaНS + H2O
2.
Жорж-Пьер Сёра картины
Художник Жорж-Пьер Сёра биография
Жорж-Пьер Сёра (Georges Seurat, 1859-1891) — великий французский художник, импрессионист. Родился 2 декабря 1859 года в Париже. Стал одним из самых известных художников неоимпрессионизма. Жорж-Пьер Сёра прославился тем, что стал основателем нового стиля в авангардной живописи, который был назван «пуантилизм». Пуантилизм — рисование точками.
Жорж Сёра родился в богатой семье и с детства увлекался рисованием. Повзрослев, поступил в Школу изящных искусств. Во время своих занятий живописью постоянно находился в поисках нового, тяготел к импрессионизму и разрабатывал новые методы, которые послужили созданию нового направления в неоимпрессионизме. Художественный приём, изобретённый талантливым художником, заключался в том, что вместо мазков он стал использовать точки разных цветов. Отдельные цветовые точки создают оптический эффект. Зритель, который смотрит на эти картины с некоторого расстояния, ощущает воздействие оптической иллюзии. Точки сливаются в одно единое целое, делая ясным тот или иной сюжет, однако за счёт необычной фактуры картин, которые написаны исключительно разноцветными точками, они приобретают особое настроение и вызывают восхищение.
Над теорией дивизионизма (разложение цвета) и совершенствованием пуантилизма Жорж-Пьер Сёра работал совместно с другим известным французским художником Полем Синьяком (Paul Signac, 1863-1935). Самой первой выдающейся работой Жоржа Сёра считается «Купальщики в Аньере» (1883), которая была отклонена Парижским салоном, после чего он предпочёл работать с независимыми художниками. Первой картиной в стилистике пуантилизм считается «Воскресный день на острове Гранд-Жатт» (1884), которая и сегодня считается бесценным достоянием мирового искусства.
Жорж-Пьер Сёра картины
Жорж-Пьер Сёра
Воскресный день на острове Гранд-Жатт
Гавань в Онфлёре
Камнедробильщик и тачка
Анжелика у скалы
Канкан
Купальщики в Аньере
Мать художника
Мост в Курбвуа
Мост и набережная в пор-ан-Бессене
Натурщицы
Ожидание у берега
Остров Гранд Жатт
Парад-алле
Порт-ан-Бессен, воскресенье
Порт-ан-Бессен
Пудрящаяся женщина
Сена близ Курбевуа
Сена в Гранд-Жатт, весна
Утес
Цирк
Хотите украсить свой дом произведением искусства или сделать красивый подарок? Отличным выбором для этого станет портрет на заказ недорого. Заходите на сайт художественной мастерской Gulyaeva, чтобы ознакомиться подробнее.
Все интересное в искусстве и не только. — LiveJournal
Жорж-Пьер Сера 1859-1891, французский живописец, родился в Париже. Учился в Школе изящных искусств в 1878-1879 годах. Его учителем был ученик Жан-Огюст-Доминик Энгр . Молодой Сера находился под сильным влиянием Рембрандта и Франсиско де Гойя . Творческая деятельность Жоржа Сёра насчитывает менее десяти лет: он родился в 1859 году, а в марте 1891 года он внезапно кончался в возрасте тридцати одного года. Его художественное наследие немногочисленно. Но, тем не менее, он успел разработать новаторскую живописную концепцию, изменив ход развития живописи.
Жорж Сёра сначала изучал искусство с Джастином Лекуином, скульптором. После возвращения в Париж работал в студии вместе с двумя друзьями студенческого периода, а затем обустроил собственную мастерскую.
Сёра, как и его друг — художник Синьяк, тяготел к строго научному методу дивизионизма (теории разложения цветов). На электронной аналогии этого метода основывается работа растрового дисплея. В течение следующих двух лет осваивал искусство черно-белого рисунка.
В 1883 году Сёра создает свою первую выдающуюся работу — огромный живописный холст «Купальщики в Аньере».
После того, как его живопись была отклонена Парижским Салоном, Сёра предпочел индивидуальное творчество и союзы с независимыми художниками Парижа.
В 1884 он и другие художники (включая Максимильена Люса) сформировали Сосьете де Артиста Индепендэнтса. Там он знакомится с художником Полем Синьяком, который впоследствии также будет использовать метод пуантилизма. Летом 1884 года Сёра начал работу над своей самой знаменитой работой — «Островом Ла Гранде Жатта».
В определенный период Сёра живет с моделью Маделин Ноблох, которую он изображает в работе «Jeune femme se poudrant».
Сера умер в Париже 29 марта 1891. Причина смерти Сёра сомнительна и была приписана форме менингита, пневмонии, инфекционному эндокардиту, и/или (наиболее вероятно) дифтерии. Его сын умер две недели спустя от той же болезни. Похоронен он на кладбище Пер-Лашез
Сера — это… Что такое Сера?
| Внешний вид простого вещества | |
|---|---|
| Светло-жёлтое хрупкое твёрдое вещество | |
| Свойства атома | |
| Имя, символ, номер | Сера / Sulfur (S), 16 |
| Атомная масса (молярная масса) | 32,066 а. е. м. (г/моль) |
| Электронная конфигурация | [Ne] 3s2 3p4 |
| Радиус атома | 127 пм |
| Химические свойства | |
| Ковалентный радиус | 102 пм |
| Радиус иона | 30 (+6e) 184 (-2e) пм |
| Электроотрицательность | 2,58 (шкала Полинга) |
| Электродный потенциал | 0 |
| Степени окисления | +6, +4, +2, 0, -1, −2 |
| Энергия ионизации (первый электрон) | 999,0 (10,35) кДж/моль (эВ) |
| Термодинамические свойства простого вещества | |
| Плотность (при н. у.) | 2,070 г/см³ |
| Температура плавления | 386 К (112,85 °С) |
| Температура кипения | 717,824 К (444,67 °С) |
| Теплота плавления | 1,23 кДж/моль |
| Теплота испарения | 10,5 кДж/моль |
| Молярная теплоёмкость | 22,61[1] Дж/(K·моль) |
| Молярный объём | 15,5 см³/моль |
| Кристаллическая решётка простого вещества | |
| Структура решётки | орторомбическая |
| Параметры решётки | a=10,437 b=12,845 c=24,369 Å |
| Прочие характеристики | |
| Теплопроводность | (300 K) 0,27 Вт/(м·К) |
Се́ра — элемент 16-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы VI группы), третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 16. Проявляет неметаллические свойства. Обозначается символом S (лат. sulphur). В водородных и кислородных соединениях находится в составе различных ионов, образует многие кислоты и соли. Многие серосодержащие соли малорастворимы в воде.
Сера является шестнадцатым по химической распространённости элементом в земной коре. Встречается в свободном (самородном) состоянии и связанном виде.
Важнейшие природные соединения серы: FeS2 — железный колчедан или пирит, ZnS — цинковая обманка или сфалерит (вюрцит), PbS — свинцовый блеск или галенит, HgS — киноварь, Sb2S3 — антимонит. Кроме того, сера присутствует в нефти, природном угле, природных газах и сланцах. Сера — шестой элемент по содержанию в природных водах, встречается в основном в виде сульфат-иона и обуславливает «постоянную» жёсткость пресной воды. Жизненно важный элемент для высших организмов, составная часть многих белков, концентрируется в волосах.
История открытия
Сера в самородном состоянии, а также в виде сернистых соединений известна с древнейших времён. С запахом горящей серы, удушающим действием сернистого газа и отвратительным запахом сероводорода человек познакомился, вероятно, ещё в доисторические времена. Именно из-за этих свойств сера использовалась жрецами в составе священных курений при религиозных обрядах. Сера считалась произведением сверхчеловеческих существ из мира духов или подземных богов. Очень давно сера стала применяться в составе различных горючих смесей для военных целей. Уже у Гомера описаны «сернистые испарения», смертельное действие выделений горящей серы. Сера, вероятно, входила в состав «греческого огня», наводившего ужас на противников. Около VIII в. китайцы стали использовать её в пиротехнических смесях, в частности, в смеси типа пороха. Горючесть серы, лёгкость, с которой она соединяется с металлами с образованием сульфидов (например, на поверхности кусков металла), объясняют то, что её считали «принципом горючести» и обязательной составной частью металлических руд. Пресвитер Теофил (XII в.) описывает способ окислительного обжига сульфидной медной руды, известный, вероятно, ещё в древнем Египте. В период арабской алхимии возникла ртутно-серная теория состава металлов, согласно которой сера почиталась обязательной составной частью (отцом) всех металлов. В дальнейшем она стала одним из трёх принципов алхимиков, а позднее «принцип горючести» явился основой теории флогистона. Элементарную природу серы установил Лавуазье в своих опытах по сжиганию. С введением пороха в Европе началось развитие добычи природной серы, а также разработка способа получения её из пиритов; последний был распространён в древней Руси. Впервые в литературе он описан у Агриколы. Таким образом, точно происхождение серы не установлено, но, как сказано выше, этот элемент использовался до Рождества Христова, а значит знаком людям с давних времён.
Кристаллы серы среди щёток арагонитаПроисхождение названия
Слово «сера», известное в древнерусском языке с XV в., заимствовано из старославянского «сѣра» – «сера, смола», вообще «горючее вещество, жир». Этимология слова не выяснена до настоящих времен, поскольку первоначальное общеславянское название вещества утрачено и слово дошло до современного русского языка в искаженном виде[2].
По предположению Фасмера[3], «сера» восходит к лат. sera – «воск» или лат. serum – «сыв
Сера | Минерал СЕРА. Сера самородная. Свойства серы. Сера
Другие названия (синонимы):Сера самородная
Свойства
Сингония: Гексагональная
Состав (формула): S
Цвет:Чистая сера — светло-жёлтая, с примесями селена – тёмно-коричневая, мышьяка – ярко-красная, битумов – до тёмно-коричневого и чёрного. Известна молочно-белая и голубая сера.
Цвет черты (цвет в порошке): Соломенно-жёлтый, белый
Прозрачность: Прозрачный, Просвечивающий
Спайность: Несовершенная
Излом: Неровный, Раковистый
Блеск: Жирный, Смолистый
Твёрдость: 2-2,5
Удельный вес, г/см3: 2,1
Особые свойства:Сера очень хрупкая, горючая.
Форма выделения
Сера образует единичные кристаллы, щётки, друзы, сталактитоподобные агрегаты, землистые и порошковатые массы.
Основные диагностические признаки
Основные признаки серы — ярко жёлтый цвет, горючесть.
Происхождение
Сера образуется вулканогенным путём (сублимационный продукт фумарол), при биогенно-осадочных процессах (жизнедеятельность микроорганизмов) и в зоне окисления сульфидных месторождений (в результате разложения сульфидов).
Месторождения / проявления
Биогенно-осадочная сера:
- Водинское, Самарская область, Россия
- Техас и Луизиана, США
- Шор-Су, Узбекистан
- Гуардак, Каракумы, Туркмения
- Сицилия, Италия-Тарнобжег, Польша
- Язовское местрождение, Львов, Украина
Сера вулканического происхождения:
- Камчатка, Россия
- Поццуоли, Италия
- Гавайские острова
Сера в зонах окисления сульфидов:
- Рио-Тинто, Испания
- Костайнике, Сербия
Применение
Сера применяется в химической (производство серной кислоты), целлюлозно-бумажной (получения сульфат-целлюлозы), кожевенной и резиновой промышленности, в сельском хозяйстве (производство ядохимикатов).
Смотрите также: сера искусственно выделенная
Сера. Описание, свойства, происхождение и применение минерала
Чистая желтая сера
Сера — минерал из класса самородных элементов. Сера представляет собой пример хорошо выраженного энантиоморфного полиморфизма. В природе образует 2 полиморфные модификации: a-сера ромбическая и b-сера моноклинная. При атмосферном давлении и температуре 95,6°С a-сера переходит в b-серу. Сера жизненно необходима для роста растений и животных, она входит в состав живых организмов и продуктов их разложения, ее много, например, в яйцах, капусте, хрене, чесноке, горчице, луке, волосах, шерсти и т.д. Она присутствует также в углях и нефти.
СТРУКТУРА
Кристаллическая структура и две сингонии серы
Самородная сера обычно представлена a-серой, которая кристаллизуется в ромбической сингонии, ромбо-дипирамидальный вид симметрии. Кристаллическая сера имеет две модификации; одну из них, ромбическую, получают из раствора серы в сероуглероде (CS2) испарением растворителя при комнатной температуре. При этом образуются ромбовидные просвечивающие кристаллы светложелтого цвета, легко растворимые в CS2. Эта модификация устойчива до 96° С, при более высокой температуре стабильна моноклинная форма. При естественном охлаждении расплавленной серы в цилиндрических тиглях вырастают крупные кристаллы ромбической модификации с искаженной формой (октаэдры, у которых частично «срезаны» углы или грани). Такой материал в промышленности называется комовая сера. Моноклинная модификация серы представляет собой длинные прозрачные темножелтые игольчатые кристаллы, также растворимые в CS2. При охлаждении моноклинной серы ниже 96° С образуется более стабильная желтая ромбическая сера.
СВОЙСТВА
Самородная сера
Самородная сера жёлтого цвета, при наличии примесей — жёлто-коричневая, оранжевая, бурая до чёрной; содержит включения битумов, карбонатов, сульфатов, глины. Кристаллы чистой серы прозрачны или полупрозрачны, сплошные массы просвечивают в краях. Блеск смолистый до жирного. Твердость 1-2, спайности нет, излом раковистый. Плотность 2,05 -2,08 г/см3, хрупкая. Легко растворима в канадском бальзаме, в скипидаре и керосине. В HCl и H2SO4 нерастворима. HNO3 и царская водка окисляют серу, превращая её в H2SO4. Сера существенно отличается от кислорода способностью образовывать устойчивые цепочки и циклы из атомов.
Наиболее стабильны циклические молекулы S8, имеющие форму короны, образующие ромбическую и моноклинную серу. Это кристаллическая сера — хрупкое вещество жёлтого цвета. Кроме того, возможны молекулы с замкнутыми (S4, S6) цепями и открытыми цепями. Такой состав имеет пластическая сера, вещество коричневого цвета, которая получается при резком охлаждении расплава серы (пластическая сера уже через несколько часов становится хрупкой, приобретает жёлтый цвет и постепенно превращается в ромбическую). Формулу серы чаще всего записывают просто S, так как она, хотя и имеет молекулярную структуру, является смесью простых веществ с разными молекулами.
Плавление серы сопровождается заметным увеличением объёма (примерно 15 %). Расплавленная сера представляет собой жёлтую легкоподвижную жидкость, которая выше 160 °C превращается в очень вязкую тёмно-коричневую массу. Наибольшую вязкость расплав серы приобретает при температуре 190 °C; дальнейшее повышение температуры сопровождается уменьшением вязкости и выше 300 °C расплавленная сера снова становится подвижной. Это связано с тем, что при нагревании серы она постепенно полимеризуется, увеличивая длину цепочки с повышением температуры. При нагревании серы свыше 190 °C полимерные звенья начинают рушиться.
Сера может служить простейшим примером электрета. При трении сера приобретает сильный отрицательный заряд.
МОРФОЛОГИЯ
Самородная сера
Образует усечённо-дипирамидальные, реже дипирамидальные, пинакоидальные или толстопризматические кристаллы, а также плотные скрытокристаллические, сливные, зернистые, реже тонковолокнистые агрегаты. Главные формы на кристаллах: дипирамиды (111) и (113), призмы (011) и (101), пинакоид (001). Также сростки и друзы кристаллов, скелетные кристаллы, псевдосталактиты, порошковатые и землистые массы, налёты и примазки. Для кристаллов характерны множественные параллельные срастания.
ПРОИСХОЖДЕНИЕ
Самородная сера
Сера образуется при вулканических извержениях, при выветривании сульфидов, при разложении гипсоносных осадочных толщ, а также в связи с деятельностью бактерий. Главные типы месторождений самородной серы — вулканогенные и экзогенные (хемогенно-осадочные). Экзогенные месторождения преобладают; они связаны с гипсо-ангидритами, которые под воздействием выделений углеводородов и сероводорода восстанавливаются и замещаются серно-кальцитовыми рудами. Такой инфильтрационно-метасоматический генезис имеют все крупнейшие месторождения. Самородная сера часто образуется (кроме крупных cкоплений) в результате окисления H2S. Геохимические процессы её образования существенно активизируются микроорганизмами (сульфатредуцирующими и тионовыми бактериями). Сопутствующие минералы — кальцит, арагонит, гипс, ангидрит, целестин, иногда битумы. Среди вулканогенных месторождений самородной серы главное значение имеют гидротермально-метасоматические (например, в Японии), образованные сероносными кварцитами и опалитами, и вулканогенно-осадочные сероносные илы кратерных озёр. Образуется также при фумарольной деятельности. Образуясь в условиях земной поверхности, самородная сера является всё же не очень устойчивой и, постепенно окисляясь, даёт начало сульфатам, гл. образом гипсу.
Используется в производстве серной кислоты (около 50% добываемого количества). В 1890 г. Герман Фраш предложил плавить серу под землёй и извлекать на поверхность через скважины, и в настоящее время месторождения серы разрабатывают главным образом путём выплавки самородной серы из пластов под землёй непосредственно в местах её залегания. Сера также в больших количествах содержится в природном газе (в виде сероводорода и сернистого ангидрида), при добыче газа она откладывается на стенках труб, выводя их из строя, поэтому её улавливают из газа как можно быстрее после добычи.
ПРИМЕНЕНИЕ
Сера входит в состав спичечной головки
Примерно половина производимой серы используется в производстве серной кислоты. Серу применяют для вулканизации каучука, как фунгицид в сельском хозяйстве и как сера коллоидная — лекарственный препарат. Также сера в составе серобитумных композиций применяется для получения сероасфальта, а в качестве заместителя портландцемента — для получения серобетона. Сера находит применение для производства пиротехнических составов, ранее использовалась в производстве пороха, применяется для производства спичек.
Сера (англ. Sulphur) — S
| Молекулярный вес | 32.06 г/моль |
| Происхождение названия | Латинское sulfur (происходящее из эллинизированного написания этимологического sulpur), предположительно, восходит к индоевропейскому корню *swelp — «гореть» |
| IMA статус | действителен, описан впервые до 1959 (до IMA) |
КЛАССИФИКАЦИЯ
| Strunz (8-ое издание) | 1/B.03-10 |
| Nickel-Strunz (10-ое издание) | 1.CC.05 |
| Dana (7-ое издание) | 1.3.4.1 |
| Dana (8-ое издание) | 1.3.5.1 |
| Hey’s CIM Ref. | 1.51 |
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
| Цвет минерала | жёлтый, серно-жёлтый, коричневато- или зеленовато-жёлтый, оранжевый, белый |
| Цвет черты | бесцветный |
| Прозрачность | прозрачный, полупрозрачный |
| Блеск | смоляной, жирный |
| Спайность | несовершенная по {001}, {110} и {111} |
| Твердость (шкала Мооса) | 1.5 — 2.5 |
| Излом | неровный, раковистый |
| Прочность | очень хрупкая |
| Отдельность | отдельность по {111} |
| Плотность (измеренная) | 2.07 г/см3 |
| Радиоактивность (GRapi) | 0 |
ОПТИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
| Тип | двухосный (+) |
| Показатели преломления | nα = 1.958 nβ = 2.038 nγ = 2.245 |
| Максимальное двулучепреломление | δ = 0.287 |
| Оптический рельеф | очень высокий |
| Плеохроизм | видимый |
| Рассеивание | относительно слабое r<v |
| Люминесценция в ультрафиолетовом излучении | не флюоресцентный |
КРИСТАЛЛОГРАФИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
| Точечная группа | mmm (2/m 2/m 2/m) — ромбо-дипирамидальный |
| Пространственная группа | Fddd |
| Сингония | Ромбическая (орторомбическая) |
| Параметры ячейки | a = 10.468Å, b = 12.870Å, c = 24.49Å |
| Двойникование | Двойники по {101}, {011}, {110} довольно редки |
Интересные статьи:
mineralpro.ru 28.07.2016Sulfur Images, Stock Photos & Vectors
В настоящее время вы используете более старую версию браузера, и ваши возможности могут быть неоптимальными. Пожалуйста, подумайте об обновлении. Учить больше. ImagesImages homeCurated collectionsPhotosVectorsOffset ImagesCategoriesAbstractAnimals / WildlifeThe ArtsBackgrounds / TexturesBeauty / FashionBuildings / LandmarksBusiness / FinanceCelebritiesEditorialEducationFood и DrinkHealthcare / MedicalHolidaysIllustrations / Clip-ArtIndustrialInteriorsMiscellaneousNatureObjectsParks / OutdoorPeopleReligionScienceSigns / SymbolsSports / RecreationTechnologyTransportationVectorsVintageAll categoriesFootageFootage homeCurated collectionsShutterstock SelectShutterstock ElementsCategoriesAnimals / WildlifeBuildings / LandmarksBackgrounds / TexturesBusiness / FinanceEducationFood и DrinkHealth CareHolidaysObjectsIndustrialArtNaturePeopleReligionScienceTechnologySigns / SymbolsSports / RecreationTransportationEditorialAll categoriesEditorialEditorial ГлавнаяРазвлеченияНовостиРоялтиСпортМузыкаМузыка ГлавнаяПремиумBeatИнструментыShutterstock EditorМобильные приложенияПлагиныИзменение размера изображенияКонвертер файловКонвертер коллажейЦветовые схемыБлогГлавная страница блогаДизайнВидеоКонтроллерНовостиPremiumBeat blogEnterprisePric ing
Войти
Зарегистрироваться
Меню
ФильтрыОчистить всеВсе изображения- Все изображения
- Фото
- Векторы
- Иллюстрации
- Редакция
- Видеоряд
- Музыка
- Поиск по изображению
сера
Сортировать поСамое актуальное
Свежее содержимое
Тип изображенияВсе изображения
Фото
Векторы
Иллюстрации
ОриентацияВсе ориентации
Серное масло Стоковые фотографии и изображения.276 фотографий с серным маслом и фотографий без лицензионных отчислений, доступных для поиска у тысяч стоковых фотографов.
Sulfur oil Стоковые фотографии и изображения. 276 фотографий с серным маслом и фотографий без лицензионных отчислений доступны для поиска от тысяч стоковых фотографов.- Еще не зарегистрировались? Зарегистрироваться
- Войти
- Планы и цены
- Домой
- Начало работы
- Загрузить изображения
- Моя учетная запись
- Бесплатная загрузка
Следующая страница
Дополнительная информация
- Лицензионное соглашение
- О Can Stock Photo
- Конфиденциальность
- Продайте свои изображения / клипы
- Положения и условия
- Свяжитесь с нами
|
Что такое сера? (с иллюстрациями)
Сера — неметаллический химический элемент, который присутствует во многих формах и соединениях. Он широко используется во многих отраслях промышленности, как и его ионы, такие как сульфиды и сульфаты. Помимо промышленного применения, сера также является важной частью всех живых организмов, а также используется в качестве источника пищи некоторыми бактериями, такими как те, которые встречаются вокруг гидротермальных источников.
Кристалл серы.В периодической таблице элементов сера обозначается символом S. Элемент имеет атомный номер 16 и ряд различных ионов. Ион — это форма элемента, которая приобрела или потеряла электроны, изменив химическую структуру и электрический заряд элемента.Многие потребители знакомы с сульфитами, ионами серы, которые используются для консервирования многих пищевых продуктов. Сульфаты, еще один распространенный ион, используются во многих областях.
Вулканическая сера.Есть некоторые споры по поводу написания серы.В США и многих других странах это слово — «сера». В странах, которые используют британский английский, название чаще пишется как сера. Хотя оба написания признаны правильными, «сера» на самом деле более этимологически правильна, поскольку отражает латинские корни этого слова. Пытаясь стандартизировать написание, большинство химиков используют букву «f».
В некоторых инсектицидах в качестве активного ингредиента используется сера.В чистом виде сера имеет ряд аллотропов. Аллотропные элементы — это элементы, которые могут иметь несколько чистых структур; углерод — хорошо известный аллотропный элемент, встречающийся как в форме алмазов, так и в форме угля. Большинство аллотропов серы имеют кристаллическую структуру, хотя один из них более пластичен. Самый известный из них представляет собой желтую кристаллическую форму без запаха, которая также является довольно хрупкой.Многие люди удивляются, узнав, что сера не имеет запаха; запах тухлых яиц, связанный с этим элементом, на самом деле является сероводородом, опасным соединением серы.
Сульфиты, которые некоторые виноделы используют в качестве консервантов, могут вызывать аллергическую реакцию.Чрезвычайно реактивный элемент используется во многих областях, включая производство пороха, инсектицидов и рецептурных лекарств.Он также является частью процесса вулканизации резины и является основой для широко используемых соединений, таких как серная кислота. В природе серу можно найти в таких соединениях, как галенит и киноварь, а также она может появляться в чистых отложениях, особенно вокруг вулканов и минеральных источников.
Сера используется при производстве пороха.Сера сама по себе в целом безопасна в обращении, но многие ее соединения более опасны. Некоторые из них чрезвычайно токсичны, и люди всегда должны соблюдать перечисленные меры предосторожности в отношении химических веществ, таких как диоксид серы.
В периодической таблице элементов сера обозначается символом S и имеет атомный номер 16.Большинство вин содержат сульфиты, которые могут быть неприятными для тех, у кого аллергия на консервант.Что лечится серной мазью? (с иллюстрациями)
Серная мазь для местного применения используется при лечении ряда кожных заболеваний, включая акне и розацеа. Во многих аптеках этот продукт продается без рецепта или по рецепту врача.Перед началом использования пациенты должны проконсультироваться с врачом, чтобы узнать, нет ли противопоказаний. Эта мазь обычно очень безопасна для использования и не несет большого риска для пациентов при правильном применении.
Серную мазь можно приобрести без рецепта.Раздражение кожи, проявляющееся при розацеа и себорейном дерматите, можно лечить с помощью серной мази.Этот продукт также используется для лечения прыщей, а также для удаления черных точек и других пятен. Наконец, он применяется при лечении чесотки, когда лечение применяется несколько раз в день в течение периода времени, рекомендованного врачом для уничтожения инвазивных клещей и устранения раздражения и болезненности кожи, вызванных инфекцией чесотки.
Мазь с серой помогает уменьшить угри.Концентрация серной мази варьируется от 0,5% до 10%, в зависимости от того, как продукт предназначен для использования. Некоторые люди делают это самостоятельно, смешивая серу с нейтральным кремом для тела. Перед нанесением мази люди должны вымыть и высушить кожу, чтобы убедиться, что она чистая и увлажненная. Первоначально мазь может быть несколько липкой или липкой, но она должна быстро впитаться и высохнуть через несколько минут.
Серную мазь можно использовать для лечения купероза.Когда люди используют кремы для кожи местного действия, такие как серная мазь, наносить на них продукты обычно не рекомендуется.Увлажняющие средства и другие средства по уходу за кожей не проникают внутрь, а такие вещи, как макияж, могут высушить кожу, торт или застрять в порах. Кожу следует оставить чистой и прозрачной. Если пациентам рекомендуется периодически повторно наносить мазь, перед нанесением следующего слоя следует всегда умываться теплой водой с мылом, чтобы удалить остатки и грязь. После завершения цикла лечения они могут вернуться к обычному режиму ухода за кожей.
Розацеа — это кожное заболевание, характеризующееся покраснением и разрывом капилляров на поверхности кожи.Иногда у людей возникают аллергические реакции на серную мазь, обычно в результате сочетания ингредиентов мази. Людям с аллергией в анамнезе рекомендуется обсудить свои аллергические реакции с фармацевтом, чтобы узнать, не подходит ли один продукт для их кожи больше, чем другие. Людям, которые заметили сыпь, зуд, покраснение и другие признаки раздражения после нанесения серной мази, следует смыть мазь и поговорить с врачом. Врач может прописать другое лекарство для лечения кожного заболевания и поработать с пациентом, чтобы определить, на что он отреагировал, чтобы избежать аллергии в будущем.
Мазь с серой используется для удаления черных точек и других пятен.фактов о сере | Живая наука
Ик, что это за запах? Если запах тухлых яиц, это может быть вина серы.Этот ярко-желтый элемент, известный в Библии как «сера», встречается в изобилии в природе и в древние времена использовался для различных целей.
По данным Национальной лаборатории линейных ускорителей Джефферсона, сера, неметалл, занимает 10-е место по численности во Вселенной. Сегодня его чаще всего используют в производстве серной кислоты, которая, в свою очередь, используется в удобрениях, батареях и очистителях. Он также используется для очистки нефти и обработки руд.
Чистая сера не имеет запаха.Согласно Chemicool, запах, связанный с этим элементом, исходит от многих его соединений. Например, соединения серы, называемые меркаптанами, придают скунсу защитный запах. Тухлые яйца и вонючие бомбы приобретают свой характерный аромат из-за сероводорода.
Только факты
Согласно Jefferson Lab, свойства серы следующие:
- Атомный номер (количество протонов в ядре): 16
- Атомный символ (в Периодической таблице элементов): S
- Атомный вес (средняя масса атома): 32.065
- Плотность: 2,067 грамма на кубический сантиметр
- Фаза при комнатной температуре: твердое вещество
- Точка плавления: 239,38 градуса по Фаренгейту (115,21 градуса Цельсия)
- Точка кипения: 832,28 градуса F (444,6 градуса C)
- Количество изотопов ( атомов одного и того же элемента с разным числом нейтронов): 23
- Наиболее распространенные изотопы: S-32 (естественное содержание 94,99 процента), S-33 (естественное содержание 0,75 процента), S-34 (естественное содержание 4,25 процента), С-36 (0.01 процент естественного изобилия)
Элемент библейских пропорций
«На нечестивых он будет проливать дождем огненные угли и горящую серу; их будет палящий ветер много.» — Псалом 11: 6
Некоторые элементы достаточно высоки, чтобы их можно было упомянуть в Библии, не говоря уже о 15 отдельных выносках. Но сера часто встречается в природе в соединениях, обычно в виде вонючего желтого минерала, связанного с горячими источниками и вулканами, что, возможно, объясняет, почему авторы Библии связали ее с адским огнем и гневом.
Сам элемент не был изолирован до 1809 года, по данным Королевского химического общества, когда французские химики Луи-Жозеф Гей-Люссак и Луи-Жак Тенар создали чистый образец. (Гей-Люссак был известен своими исследованиями газов, в ходе которых он летал на воздушных шарах, наполненных водородом, на высоте более 22 900 футов (7 000 метров) над уровнем моря, по данным Фонда химического наследия.)
При горении сера дает синий цвет. по данным Агентства по охране окружающей среды, пламя и газообразный диоксид серы — распространенные загрязнители.Диоксид серы в атмосфере поступает в основном из электростанций, работающих на ископаемом топливе, и является одной из основных причин кислотных дождей. Газ также раздражает легкие. EPA регулирует выбросы диоксида серы вместе с пятью другими так называемыми «загрязнителями критериев», включая свинец и монооксид углерода.
Кто знал?
- По данным Chemicool, сера составляет почти 3 процента массы Земли. Этого достаточно серы, чтобы сделать еще две луны.
- Сера (в виде диоксида серы) использовалась для консервирования вина на протяжении тысячелетий и остается ингредиентом вина сегодня, согласно Practical Winery & Vineyard Journal.
- Непонятно, откуда произошло название «сера». Оно могло происходить от арабского слова «суфра» или «желтый». Или это могло быть от санскритского «шульбари», что означает «враг меди». Согласно Chemicool, вторая возможность интригует, поскольку сера действительно сильно реагирует с медью. Знали ли древние люди об этом свойстве серы и называли его соответственно?
- Двуокись серы использовалась для фумигации домов с древних времен, практика, которая продолжалась и в 19 веке.В одной статье 1889 года главного инспектора здравоохранения Нью-Йорка описывается, как чиновники сжигали серу и алкоголь в домах, пораженных оспой, скарлатиной, дифтерией и корью.
- А, расслабься! Горячие источники, полные растворенных соединений серы, могут иметь сомнительный запах, но их давно ценили за их предполагаемые лечебные свойства. Город Хот-Сульфур-Спрингс, штат Колорадо, например, возник в 1860 году после того, как белые поселенцы обнаружили серные источники, в которых индейцы Юте впитывали воду на протяжении веков.
- Подожди, а что там с написанием? «Сера» — это обычное написание в Соединенном Королевстве, в то время как «сера» предпочтительнее в Америке. Но с научной точки зрения «сера» — это правильно, согласно Международному союзу чистой и прикладной химии, организации, чья работа заключается в определении этих вещей. Таким образом, даже британские журналы, такие как Nature Chemistry, используют написание «f».
- Sulphur может много пострадать от кораблекрушений. Исследование шведского военного корабля, затонувшего в 1628 году, в 2008 году показало, что более 2 тонн серы пропитывают древесину спасенного судна.
- Извините! Основная причина неприятного запаха кишечного газа заключается в том, что толстый кишечник полон бактерий, выделяющих соединения серы в виде отходов.
Текущие исследования
Сегодня сера является побочным продуктом переработки ископаемого топлива в полезные источники энергии, такие как бензин. Эта доработка является хорошим средством предотвращения уноса соединений серы в небо при сгорании топлива, вызывая кислотный дождь. Но это приводит к скоплению холмов элементарной серы на нефтеперерабатывающих заводах.
Около 90 процентов этой элементарной серы идет на производство серной кислоты, сказал Джефф Пьюн, биохимик из Университета Аризоны. Но «поскольку мы проходим миллионы баррелей нефти в день, несколько процентов [серы] на баррель просто быстро накапливаются», — сказал Пьюн. При почти 100 миллионах тонн серы в отходах в год, 10 процентов, не используемых в производстве серной кислоты, составляют немаловажные 10 миллионов тонн в год.
Что делать с этим желтым беспорядком? Пюн и его коллеги думают, что у них есть ответ.Они нашли способ превращать отработанную серу в пластик, который, в свою очередь, можно использовать в тепловизионных устройствах и литий-серных батареях.
«Это был колоссальный вызов, и мы были первыми сумасшедшими, которые серьезно отнеслись к этому», — сказал Пьюн Live Science.
С серой трудно работать, потому что она плохо растворяется в других химических веществах. Это было первое разочарование, с которым пришлось столкнуться Пьюну и его команде исследователей из Кореи, Германии и США.
«Он не хотел растворяться», — сказал Пюн.«Он просто повсюду, по всей моей лаборатории».
В конце концов исследователи решили просто расплавить вещество. Оказывается, сера автоматически превращается в полимер — длинную цепочку связанных молекул, которая является основой пластмасс, при нагревании выше 320 F (160 C). По словам Пьюна, такая реакция известна уже более века. Но полимер распадается почти так же легко, как и образуется, что делает его бесполезным для практического применения.
Но эта полимерная фаза дала исследователям возможность «добавить что-то, потенциально, с чем она будет реагировать», чтобы стабилизировать пластик, сказал Пьюн.К счастью для команды, одно из первых опробованных ими химикатов оказалось победителем: 1,3-диизопропилбензол, более известный как «DIB».
«ДИБ так хорошо работает, потому что у него есть реактивные группы, которые могут реагировать с серой во время его полимеризации», — сказал Пьюн. «Он был полностью растворим в жидкой сере».
В результате, как сообщили исследователи в апрельском журнале Nature Chemistry, получился красный пластик, который даже не пахнет тухлыми яйцами — полимеризующаяся сера не летучая, сказал Пьюн, и поэтому не пахнет летучими веществами. соединения серы, которые можно найти в горячих источниках.
Более того, процесс настолько прост, что Пьюн и его коллеги называют его «химией пещерного человека». По словам Пьюна, простота и низкая стоимость делают его привлекательным вариантом для промышленности. К команде обратились несколько компаний, заинтересованных в коммерческом использовании процесса полимеризации серы.
Что может быть хорошей новостью для окружающей среды. По словам Пьюна, обычные нефтегазовые резервуары содержат от 1 до 5 процентов серы. Однако все больше и больше при разведке нефти и газа используются нетрадиционные резервуары, заполненные более отвратительными веществами: нефть из битуминозных песков в Альберте, Канада, на 20 процентов состоит из серы.Некоторые новые месторождения на Ближнем Востоке производят нефть с содержанием серы до 40 процентов, добавил Пюн.
«Мы собираемся производить только больше серы», — сказал он, добавив, что они называют серу «транспортным мусором», потому что это побочный продукт переработки нефти. Если повезет, процесс его команды может превратить этот мусор во что-нибудь полезное.
Пестицид на основе серы
Элементарная сера — широко используемый пестицид на многих американских и европейских фермах. Он одобрен для использования как на обычных, так и на органических культурах для борьбы с грибком и другими вредителями.По данным Berkeley News, только в Калифорнии в 2013 году в сельском хозяйстве было использовано более 21 миллиона килограммов (46,2 миллиона фунтов) элементарной серы.
Хотя Агентство по охране окружающей среды (EPA) обозначило элементарную серу как в целом безопасную, исследования показали, что этот тип пестицидов вызывает раздражение дыхательных путей у сельскохозяйственных рабочих.
Новое исследование, проведенное учеными из Калифорнийского университета в Беркли, сделало шаг вперед и изучило респираторное здоровье жителей, живущих рядом с обработанными полями, в частности, сотен детей, живущих в сельскохозяйственном сообществе долины Салинас, Калифорния. .Их результаты были опубликованы в августе 2017 года в журнале Environmental Health Perspectives.
Исследователи обнаружили, что у детей, живущих в пределах полумили от недавних применений элементарной серы, снижена функция легких, более высокий уровень симптомов, связанных с астмой, и больше употребления лекарств от астмы по сравнению с детьми, не подвергавшимися воздействию.
В частности, они обнаружили, что 10-кратное увеличение внесенной серы в пределах 1 километра (0,62 мили) от места жительства ребенка в течение года до респираторной оценки было связано с 3.По данным Berkeley News, в 5 раз повышен риск употребления лекарств от астмы и вдвое выше риск респираторных симптомов, таких как хрипы и одышка.